Tính pH của dung dịch axit – bazơ yếu - Chuyên đề Hóa 11
Tính pH của dung dịch axit – bazơ yếu
I. Phương pháp giải
Tương tự như axit mạnh.
Sử dụng kết hợp công thức tính độ điện li α, hằng số điện li axit, bazo: Ka, Kb
- Độ điện li α của chất điện li là tỉ số giữa số phân tử phân li ra ion (n) và tổng số phân tử hòa tan (no)
- Hằng số phân li axit: HA ⇌ H+ + A-
- Hằng số phân li bazơ: BOH ⇌ B+ + OH-
II. Ví dụ
Bài 1: Hoà tan 1,07g NH4Cl vào nước được 2 lít dung dịch X.
a. Tính pH của dung dịch X biết hằng số phân li bazơ của NH3 là 1,8.10-5.
b. Nếu thêm vào dung dịch X 100 ml dung dịch HCl 0,01M thì được dung dịch Y. Tính độ pH của dung dịch Y?
Bài giải:
a.
Ta có: nNH4Cl = 1,07/53,5 = 0,02
=> CM(NH4Cl) = 0,02/2 = 0,01 M
Phương trình điện li:
NH4Cl → NH4+ + Cl-
NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+
Ban đầu 0,01
Điện ly: x x x
Sau điện li: 0,01-x x x
Kb = x2/ (0,01-x) = 1,8.10-5 => x = 4,24.10-4
=> pH = 3,37
b. Phương trình điện li:
HCl → H+ + Cl+
NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+
Ban đầu 0,01 0,001
Điện ly x x x
Sau điện li: 0,01-x x x+0,001
Kb = (x. (x+0,001))/ (0,01-x) = 1,8.10-5 => x = 3,69.10-4
=> pH = 3,43
Bài 2: Dung dịch A chứa NH3 0,1M và NaOH 0,1M. Tính pH của dung dịch biết Kb của NH3 = 1,75.10-5.
Bài giải:
Ta có phương trình điện li như sau:
NaOH → Na+ + OH-
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH+
Ban đầu: 0,1 0,1
Điện ly: x x x
Sau điện li: 0,1-x x x+0,1
Kb = (x. (0,1+x))/ (0,1-x) = 1,75.10-5
=> x = 1,75.10-3
=> pOH = 4,76
=> pH = 9,24
Bài trước: Bài tập trắc nghiệm Tính pH của dung dịch axit – bazơ mạnh - Chuyên đề Hóa 11 Bài tiếp: Bài tập trắc nghiệm Tính pH của dung dịch axit – bazơ yếu - Chuyên đề Hóa 11