Trang chủ > Lớp 11 > Chuyên đề Hóa 11 > Sự điện li. Phân loại các chất điện li - Chuyên đề Hóa 11

Sự điện li. Phân loại các chất điện li - Chuyên đề Hóa 11

I. Sự điện li

1. Sự điện li: là quá trình phân li các chất trong nước ra ion.

2. Chất điện li: là những chất tan trong nước phân li ra được ion.

Dung dịch trong nước của các chất điện li sẽ dẫn điện được.

3. Phương trình điện li như sau:

AXIT → CATION H+ + ANION GỐC AXIT

BAZƠ → CATION KIM LOẠI + ANION OH-

MUỐI → CATION KIM LOẠI (hoặc NH4+) + ANION GỐC AXIT.

4. Các hệ quả:

- Trong một dung dịch, tổng ion dương = tổng ion âm.

- Tổng số gam các ion = tổng số gam các chất tan có trong dung dịch đó.

II. Phân loại các chất điện li

1. Độ điện li: (α)

α = n/no.

Điều kiện: 0 < 1.

n: số phân tử hoà tan; no: số phân tử ban đầu.

2. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu:

a. Chất điện li mạnh: Là những chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion (α = 1, phương trình biểu diễn →).

Axit mạnh: HCl, HNO3, HClO4, H2SO4, HBr, HI, ...

Bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ba (OH)2,...

Muối: Hầu hết các muối (trừ HgCl2, Hg (CN)2).

b. Chất điện li yếu: Là những chất khi tan trong nước, chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ra ion (0 < 1, phương trình biểu diễn ⇌).

Các axit yếu như: CH3COOH, HClO, H2S, HF, H2SO3, H2CO3,

Các bazơ yếu như: Mg (OH)2, Al (OH)3, NH3,...

Cân bằng điện li:

Ví dụ: HF ⇌ H+ + F-

* Ảnh hưởng của sự pha trộn đến độ điện li α: Khi pha loãng α tăng.