Tính pH của dung dịch axit – bazơ mạnh - Chuyên đề Hóa 11

I. Phương pháp giải

Áp dụng theo các bước như sau:

- Tính số mol H⁺/OH^- hoặc tổng số mol H⁺/OH^-

- Tính nồng độ H⁺/OH^-

- Áp dụng công thức tính pH: pH = -lg [H⁺]

- Nếu là dung dịch bazo ta tính nồng độ OH^- → pOH → pH = 14 – pOH

II. Ví dụ

Bài 1: Trộn 10g dung dịch HCl 7,3% với 20g dung dịch H₂SO₄ 4,9% rồi thêm nước để được 100ml dung dịch A. Tính pH của dung dịch A.

Bài giải:

Số mol HCl là n_HCl = 10.7,3/100.36,5 = 0,02 mol

Số mol H₂SO₄ là n_H2SO4 = 20.4,9/100.98 = 0,01 mol

Phương trình điện li: HCl → H⁺ + Cl^-

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

Tổng số mol H⁺ là n_H⁺ = 0,02 + 0,02 = 0,04 mol

C_M(H⁺) = 0,04/0,1 = 0,4 M

=> pH = 0,4

Vậy độ pH của dung dịch A là 0,4.

Bài 2: Hoà tan 3,66 gam hỗn hợp Na, Ba vào nước dư thu được 800ml dung dịch A và 0,896 lít H₂ (đktc). Độ pH của dung dịch A là?

Bài giải:

n_H2 = 0,896/22,4 = 0,04 mol

Gọi số mol của Na và Ba lần lượt là x và y (mol).

Ta có: 23x + 137y = 3,66 (1)

Na + H₂O → NaOH + 1/2H₂

Ba + 2H₂O → Ba (OH)₂ + H₂

=> x/2 + y = 0,04 (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,04 và y = 0,02

Phương trình điện li:

NaOH → Na⁺ + OH^-

Ba (OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

Tổng số mol OH^- là: n_OH^- = 0,08 mol

C_M(OH^-) = 0,08/0,8 = 0,1 M

=> pOH = 1

=> pH = 13

Vậy độ pH của dung dịch A là: 13

Bài trước: Bài tập trắc nghiệm Axit - bazơ - chất lưỡng tính theo Areniut và Bronsted; Hằng số phân li axit yếu (Ka) và bazơ yếu (Kb) - Chuyên đề Hóa 11 Bài tiếp: Bài tập trắc nghiệm Tính pH của dung dịch axit – bazơ mạnh - Chuyên đề Hóa 11