Silic - Chuyên đề Hóa 11

I. Silic

1. Tính chất vật lý

- Silic có 2 dạng thù hình: Silic tinh thể và silic vô định hình.

2. Tính chất hóa học

- Silic có các số oxi hóa: -4,0, +2 và +4 (số oxi hóa +2 ít đặc trưng hơn).

- Trong các phản ứng hóa học, silic vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử.

a. Tính khử:

b. Tính oxi hóa

Mg + Si ^to→ Mg₂Si

3. Điều chế

- Khử SiO₂ ở nhiệt độ cao

SiO₂ + 2Mg ^to → Si + MgO

II. HỢP CHẤT CỦA SILIC

1. Silic đioxit

- SiO₂ là chất ở dạng tinh thể.

- Tan chậm trong dung dịch kiềm đặc nóng, tan dễ trong kiềm nóng chảy.

SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O

- Tan được trong axit HF

SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

- Dựa vào tính chất này, người ta dùng dung dịch HF để khắc chữ lên thủy tinh.

2. Axit silixic

- H₂SiO₃ là chất ở dạng keo, không tan trong nước. Khi mất một phần nước tạo thành vật liệu xốp là silicagen. Dùng để hút hơi ẩm trong các thùng đựng hàng hóa.

- Axit silixic là axit yếu, yếu hơn cả axit cacbinic nên bị axit này đẩy ra khỏi dung dịch muối.

Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O → Na₂CO₃ + H₂SiO₃↓

3. Muối silicat

- Đa số các muối silicat đều không tan, chỉ có muối silicat của kim loại kiềm tan được trong nước.

- Dung dịch đậm đặc của Na₂SiO₃ và K₂SiO₃ được gọi là thủy tinh lỏng.

Bài trước: Axit cacbonic và muối cacbonat - Chuyên đề Hóa 11 Bài tiếp: Tính khử của CO - Chuyên đề Hóa 11