Trang chủ > Lớp 11 > Chuyên đề Hóa 11 > Oxit kim loại tác dụng với HNO3 - Chuyên đề Hóa 11

Oxit kim loại tác dụng với HNO3 - Chuyên đề Hóa 11

Oxit kim loại tác dụng với HNO3

I. Phương pháp giải

- Sử dụng phương pháp quy đổi hỗn hợp các oxit kim loại về nguyên tố đơn giản.

- Sử dụng kết hợp định luật bảo toàn electron và định luật bảo toàn nguyên tố để giải toán

+ Đối với oxit sắt: Nếu trong một hỗn hợp nFeO = nFe2O3 thì coi hỗn hợp FeO, Fe2O3 là Fe3O4

+ Nếu một bài toán có nhiều quá trình oxi hóa khử chúng ta chỉ cần để ý đến số oxi hóa của nguyên tố đó trước và sau phản ứng, sau đó dùng định luật bảo toàn e áp dụng chung cho cả bài toán.

II. Ví dụ

Bài 1: Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 46,4 gam hỗn hợp chất rắn X. Hoà tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO3 dư, thoát ra 8,96 lít (đktc) NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y chứa m1 gam muối nitrat.

a. Tính giá trị của m và m1?

b. Số mol của HNO3 đã phản ứng là bao nhiêu?

Bài giải:

Fe + O2 → crX + HNO3 to→ Fe3+ + NO

Trong quá trình phản ứng xảy ra sự trao đổi e của Fe, N, O

a. Theo định luật bảo toàn e ta có:

m/56.3= (46,4-m)/32.4 + 0,4.3

=> m = 39,2 gam

Khối lượng muối thu được: m1 = mFe (NO3)3 = 0,7.242 = 169,4 gam

b. Số mol HNO3 đã phản ứng là:

n = nNO3- tạo muối + nNO = 0,7.3 + 0,4 = 2,5 mol

Bài 2: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm (Fe, Cu, Ag) trong oxi một thời gian thu được 2,71 gam hỗn hợp Y. Hoà tan Y bằng dung dịch HNO3 dư, thu được 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được m gam muối. Tính khối lượng muối tạo thành và mol HNO3 phản ứng?

Bài giải:

Số mol NO3- tạo muối là:

nNO3- tạo muối = 3. nNO = 0,03.3 = 0,09 mol

Khối lượng muối tạo thành là:

m = mX + mNO3-- tạo muối = 2,23 + 0,09.62 = 7,81 gam

Số mol oxi tham gia phản ứng là:

nO2 = (2,71-2,23)/32 = 0,015 mol

=> nO = 0,03 mol

Số mol HNO3 đã phản ứng là:

n = 4. nNO + 2. nO = 0,18 mol