Phản ứng thủy phân của muối - Chuyên đề Hóa 11

Phản ứng thủy phân của muối

I. Phương pháp giải

+ Viết phương trình điện li các chất tạo thành ion, nhận xét khả năng thủy phân trong nước của các ion vừa tạo thành.

+ Ion gốc của axit yếu thủy phân trong nước tạo môi trường bazơ.

+ Ion gốc của bazơ yếu thủy phân trong nước tạo môi trường axit.

+ Ion gốc của axit mạnh và ion gốc của bazơ mạnh không bị thủy phân trong nước, đóng vai trò trung tính.

II. Ví dụ

Bài 1: Giải thích môi trường của các dung dịch muối: NH₄Cl; Fe₂(SO₄)₃; KHSO₄; NaHCO₃; K₂S; Ba (NO₃)₂; CH₃COOK.

Bài giải:

Môi trường của các dung dịch muối như sau:

+ NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl^-

NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + OH^-

=> Môi trường bazơ

+ Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe³⁺ + 3SO₄^-

Fe³⁺ + H₂O ⇌ Fe (OH)³⁺ + H⁺

=> Môi trường axit

+ KHSO₄ → K⁺ + HSO₄^-

HSO₄^- + H₂O ⇌ SO₄^2- + H₃O⁺

=> Môi trường axit

+ NaHCO₃ → Na⁺ + HCO₃^-

HCO₃^- + H₂O ⇌ CO₃^2- + H₃O⁺

HCO₃^- + H₂O ⇌ H₂CO₃ + OH^-

=> Môi trường trung tính

+ K₂S → 2K⁺ + S^2-

S^2- + H₂O ⇌ HS^- + OH^-

=> Môi trường bazơ

+ Ba (NO₃)₂ → Ba²⁺ + 2NO₃^-

=> Môi trường trung tính

+ CH₃COOK → CH₃COO^- + K⁺

CH₃COO^- + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH^-

=> Môi trường bazơ.

Bài 2: Chỉ dung quỳ tím hãy nhận biết các dung dịch sau?

a) HCl, Na₂SO₄, Na₂CO₃, Ba (OH)₂, FeCl₃

b) H₂SO₄, HNO₃, NH₄Cl, Ba (NO₃)₂, NaOH, Ba (OH)₂.

Bài giải:

a)

	HCl	FeCl3	Na2SO4	Na2CO3	Ba (OH)2
Quỳ tím	đỏ	đỏ	tím	xanh	xanh
Na2SO4	_	_		_	↓ trắng
Ba (OH)2	_	↓ nâu đỏ

Phương trình phản ứng như sau:

Na₂SO₄ + Ba (OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NaOH

Ba (OH)₂ + FeCl₃ → Fe (OH)₃ ↓ + BaCl₂

b)

	H2SO4	HNO3	NH4Cl	Ba (NO3)2	NaOH	Ba (OH)2
Quỳ tím	đỏ	đỏ	đỏ	tím	xanh	xanh
Ba (NO3)2	↓ trắng	_	_	_	_	_
H2SO4		_	_		_	↓ trắng
Ba (OH)2		_	↑

Phương trình phản ứng như sau:

Ba (NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + HNO₃

Ba (OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂O

Ba (OH)₂ + NH₄Cl → BaCl₂ + NH₃↑ + H₂O

Bài trước: Bài tập trắc nghiệm Phương trình ion rút gọn và các bài toán liên quan - Chuyên đề Hóa 11 Bài tiếp: Bài tập trắc nghiệm Phản ứng thủy phân của muối - Chuyên đề Hóa 11