Trang chủ > Lớp 11 > Chuyên đề Hóa 11 > Silic và hợp chất của silic - Chuyên đề Hóa 11

Silic và hợp chất của silic - Chuyên đề Hóa 11

Silic và hợp chất của silic

I. Phương pháp giải

- Nắm chắc kiến thức về silic và các hợp chất của silic kết hợp với các công thức tính toán để giải quyết bài toán đưa ra.

II. Ví dụ

Bài 1: Một loại thủy tinh chịu lực có thành phần theo khối lượng của các oxit như sau: 13% Na2O; 11,7% CaO và 75,3% SiO2. Thành phần của loại thủy tinh này được biểu diễn dưới dạng công thức nào?

Bài giải:

Tỷ lệ số mol của các oxit như sau:

nNa2O: nCaO: nSiO2 = 13/62 = 11,7/56 = 75,3/60 = 0,21: 0,21: 1,255 = 1: 1: 6

Vậy công thức của loại thủy tinh này: Na2O. CaO. 6SiO2

Bài 2: Khi cho 14,9 gam hỗn hợp Si, Zn và Fe tác dụng với dung dịch NaOH thu được 6,72 lít khí (đktc). Cũng lượng hỗn hợp đó khi tác dụng với dung dịch HCl dư sinh ra 4,48 lít khí (đktc). Xác định thành phần của hỗn hợp trên.

Bài giải:

Gọi x, y, z lần lượt là số mol của Si, Zn, Fe.

Ta có: 28x + 65y + 56z = 14,9 (1)

Khi cho hỗn hợp tác dụng với NaOH thì Si và Zn có phản ứng, ta có phương trình hóa học:

Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2 ↑

Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2↑

Ta có: 2x + y = 0,3 (2)

Khi cho hỗn hợp tác dụng với lượng dư dung dịch HCl. Phương trình hóa học:

Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑

Fe + HCl → FeCl2 + H2↑

=> y + z = 0,2 (3)

Từ (1), (2), (3) ta có: x = y = z = 0,1

=> %m (Si) = (0,1.28.100%)/14,9 = 18,79%

%m (Zn) = (0,1.65.100%)/14,9 = 43,62%

%m (Fe) = 100% - 18,79% - 43,62% =37,59%