Axit, bazo, muối. pH của dung dịch - Chuyên đề Hóa 11

I. Axit, bazơ, muối

1. Axit và bazơ theo thuyết Areniut:

+) Axit: H₂O → H⁺;

+) Bazơ: H₂O → OH^-

* Axit nhiều nấc:

Ví dụ: H₃PO₄ ⇌ H⁺ + H₂PO₄^-

H₂PO₄- ⇌ H⁺+ HPO₄^2-

HPO₄^2- ⇌ H⁺ + PO₄^3-

* Bazơ nhiều nấc:

Ví dụ: Mg (OH)₂ ⇌ Mg (OH)⁺ + OH^-;

Mg (OH)⁺ ⇌ Mg²⁺ + OH^-

* Hiđroxit lưỡng tính:

A (OH)_n: Zn (OH)₂, Pb (OH)₂, Sn (OH)₂, Cu (OH)₂, Al (OH)₃, Cr (OH)₃.

+) Phân li theo kiểu bazơ:

Ví dụ: Zn (OH)₂ ⇌ Zn²⁺ + 2OH^-;

Al (OH)₃ ⇌ Al³⁺ + 3OH^-

+) Phân li theo kiểu axit:

Ví dụ: Zn (OH)₂ ⇌ ZnO₂^2- + 2H⁺; Al (OH)₃ ⇌ AlO₂^- + H₃O⁺

2. Axit, bazơ theo Bronsted:

Axit: Là chất (hoặc ion) nhường proton H⁺.

Bazơ: Là chất (hoặc ion) nhận proton H⁺.

Lưu ý:

Anion gốc axit còn H của axit yếu (H₂CO₃, H₂SO₃, H₂S, H₃PO₄,... ) đều là chất lưỡng tính, còn anion không còn H của axit yếu đều là bazơ.

Hằng số phân li axit (Ka) và bazơ (Kb):

VD: CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺

CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO^- + H⁺

VD: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH^-

Sự điện li của muối trong nước:

Ví dụ: Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄^2-

Muối axit, muối trung hoà:

+ Muối axit: Là muối mà gốc axit còn H có khả năng cho proton.

+ Muối trung hoà: Là muối mà gốc axit không còn H có khả năng cho proton.

II. Độ pH của dung dịch

CÔNG THỨC	MÔI TRƯỜNG
pH = - lg [H+] pOH = - lg [OH-] [H+]. [OH-] = 10-14 pH + pOH = 14 pH = a => [H+] = 10-a pOH = b => [OH+] = 10-b	pH < 7 → Môi trường axít pH > 7 → Môi trường bazơ pH = 7 → Môi trường trung tính [H+] càng lớn ↔ Giá trị pH càng bé [OH-] càng lớn ↔ Giá trị pH càng lớn

Bài trước: Sự điện li. Phân loại các chất điện li - Chuyên đề Hóa 11 Bài tiếp: Phản ứng trao đổi của ion - Chuyên đề Hóa 11