Bài 8: Thực hành Tính axit-bazơ. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch - Giải BT Hóa học 11 nâng cao

Thí nghiệm 1: Tính axit – bazo

- Tiến hành thí nghiệm:

+ Đặt 4 mẩu giấy chỉ thị pH lên mặt kính đồng hồ.

+ Lần lượt nhỏ lên các mẩu giấy đó 1 giọt dd HCl 0,1M, 1 giọt dd NH₄Cl, 1 giọt dd CH₃COONa, 1 giọt dd NaOH.

- Quan sát hiện tượng:

+ HCl làm mẩu giấy pH chuyển màu cam ⇒ HCl có tính axit mạnh

+ NH₄Cl làm mẩu giấy pH chuyển màu vàng nhạt ⇒ NH₄Cl có tính axit yếu

+ CH₃COONa làm mẩu giấy pH chuyển màu xanh nhạt ⇒ CH₃COONa có tính bazo yếu

+ NaOH làm mẩu giấy pH chuyển màu xanh dương ⇒ NaOH có tính bazo mạnh

(Lưu ý: màu sắc chỉ mang tính chất tương đối, cần quan sát kĩ thí nghiệm làm thực tế. )

- Giải thích hiện tượng: Tùy vào nồng độ axit, bazo mà làm giấy pH chuyển màu khác nhau.

Thí nghiệm 2: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Thí nghiệm a:

- Tiến hành TN: Cho 2ml dd Na₂CO_{3 đặc} vào ống nghiệm đựng khoảng 2ml dd CaCl_{2 đặc}.

- Quan sát hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng

- Giải thích hiện tượng: 2 dd đã phản ứng với nhau tạo ra chất kết tủa là CaCO₃

PTHH: CaCl₂ + Na₂CO₃ → 2NaCl + CaCO₃ (Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃)

Thí nghiệm b:

- Tiến hành TN: Hòa tan kết tủa CaCO₃ ở thí nghiệm a bằng dd HCl loãng.

- Quan sát hiện tượng: Xuất hiện bọt khí thoát ra

- Giải thích hiện tượng: HCl đã hòa tan kết tủa CaCO₃ và sinh ra khí CO₂.

PTHH: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

(CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺ + CO₂ + H₂O)

Thí nghiệm c:

- Tiến hành TN:

+ Cho vào 2 ống nghiệm khoảng 2ml dd NaOH

+ Nhỏ vào đó vài giọt dd phenolphtalein

+ Nhỏ từ từ dd HCl loãng vào ống nghiệm trên, vừa nhỏ vừa lắc cho tới khi mất màu

- Quan sát hiện tượng: Lúc đầu ống nghiệm chỉ có dd NaOH ⇒ phenolphtalein chuyển màu hồng. Sau khi nhỏ từ từ dd HCl vào màu hồng nhạt dần tới khi dư dd HCl màu hồng biến mất.

- Giải thích hiện tượng: dd NaOH có tính bazo làm phenolphtalenin chuyển màu hồng. Khi thêm HCl nồng độ dd NaOH giảm dần (do NaOH tác dụng với HCl) tới khi HCl dư, dung dịch có tính axit nên màu hồng biến mất.

HCl + NaOH → NaCl + H₂O (H⁺ + OH^- → H₂O)

Thí nghiệm d:

- Tiến hành TN:

+ Cho vào ống nghiệm 2ml dd ZnSO₄, thêm tiếp vào đó 4ml dd NaOH để đảm bảo phản ứng vừa đủ tạo kết tủa, ta thu được kết tủa Zn (OH)₂. Thêm tiếp NaOH từ từ cho tới dư. Quan sát hiện tượng

- Quan sát hiện tượng: Lúc đầu phản ứng tạo kết tủa trắng. Khi cho thêm NaOH tới dư, kết tủa tan dần tạo dung dịch trong suốt

- Giải thích hiện tượng:

+ Dung dịch ZnSO₄ và dd NaOH đã phản ứng với nhau tạo ra kết tủa là Zn (OH)₂

+ Zn (OH)₂ thể hiện tính lưỡng tính nên tan được trong dd NaOH

PTHH:

ZnSO₄ + 2NaOH → Zn (OH)₂ + Na₂SO₄

(Zn²⁺ + 2OH^- → Zn (OH)₂)

Zn (OH)₂ + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O

(Zn (OH)₂ + 2OH^- → ZnO₂^2- + 2H₂O)