Bài 13: Luyện tập Tính chất của nitơ và hợp chất của nitơ - Giải BT Hóa học 11 nâng cao

Bài 2 (trang 58 sgk Hóa 11 nâng cao): Chất khí A có mùi khai, phản ứng với khí clo theo cách khác nhau sau đây, tùy theo điều kiện phản ứng.

Trong trường hợp dư khí A thì xảy ra phản ứng:

8A + 3Cl₂ → 6C + D

Chất rắn khô Chất khí

Trong trường hợp dư khí Clo xảy ra phản ứng:

2A+3Cl₂→ D (chất khí)+6E

Chất rắn C màu trắng, khi đốt nó bị phân hủy thuận nghịch biến thành chất A và chất E. Khối lượng riêng của chất khí D là 1,25 g/l (đktc). Hãy xác định các chất A, B, C, D, E và viết phương trình hóa học của các phản ứng.

Bài giải:

Bài 3 (trang 58 sgk Hóa 11 nâng cao): Hãy chọn đáp án đúng trong các trường hợp sau:

a) Phản ứng giữa kim loại magie với axir nitric đặc giả thiết chỉ tạo ra đnitơ oxit. Tổng các hệ số trong phản ứng hóa học bằng.

A. 10

B. 18

C. 24

D. 20

b) Phản ứng giữa kim loại Cu với axit nitric đặc giả thiết chỉ tạo ra nito monoxit. Tổng các hệ số trong Phương trình hóa học bằng:

A. 10

B. 18

C. 24

D. 20

Bài giải:

a) Đáp án đúng là: C.

Phương trình phản ứng:

4Mg + 10HNO₃ đặc→ 4Mg (NO₃)₂ + N₂ O + 5H₂O

Thông thường trong chương trình phổ thông:

Mg + 4HNO₃ đặc→ Mg (NO₃)₂ + 2N₂ + 2H₂O

b) Đáp án đúng là: D.

Phương trình phản ứng:

3Cu + 8HNO₃ loãng→ 3Cu (NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Bài 4 (trang 58 sgk Hóa 11 nâng cao): Bằng phản ứng hóa học, hãy nhận biết các dung dịch sau:

NH₃, (NH₄)₂SO₄,NH₄ Cl, Na₂SO₄. Viết các Phương trình hóa học.

Bài giải:

Nhận biết các dung dịch NH₃, (NH₄)₂SO₄,NH₄ Cl, Na₂SO₄

Dùng đũa thủy tinh nhúng vào dung dịch HCl đặc và đưa vào mẫu thử trên, mẫu thử có khói trắng xuất hiệu là dung dịch NH₃.

NH₃+HCl→ NH₄ Cl

Dùng dung dịch Ba (OH)₂ cho vào 3 mẫu thử còn lại.

Mẫu sủi bọt mùi khai, đồng thời tạo kết tủa trắng là dung dịch (NH₄)₂SO₄.

(NH₄)₂SO₄+Ba (OH)₂ → BaSO₄+2NH₃+2H₂O

Mẫu sủi bọt khí mùi khai là dung dịch NH₄ Cl

2NH₄ Cl+Ba (OH)₂→ BaCl₂+2NH₃+2H₂O

Mẫu tạo kết tủa trắng là dung dịch Na₂SO₄

Na₂SO₄+Ba (OH)₂→ BaSO₄+2NaOH

Bài 5 (trang 58 sgk Hóa 11 nâng cao): Trong quá trình tổng hợp ammoniac, áp suất trong bình phản ứng giảm đi 10,0% so với áp suất lúc ban đầu. biết nhịệt độ của phản ứng được giữa không đổi trước và sau phản ứng. hãy xác định thành phần phần trăm thể tích của hỗn hợp khí thu được sau phản ứng, nếu trong hỗn hợp ban đầu lượng nitơ và hiđro được lấy đúng theo hệ số tỉ lượng.

Bài giải:

Xét hỗn hợp ban đầu 1 mol N₂ và 3 mol H₂. Đặt số mol N₂ tham gia phản ứng là x mol.

Áp suất của hệ lúc đầu là: P₁ = 10P, theo đề bài áp suất giảm 10% ⇒ áp xuất của hệ sau là P₂ = 9P

Trước phản ứng ta có: P₁V₁ = n₁RT₁ (1)

Sau phản ứng: P₂V₂ = N₂RT₂ (2)

Bình kín và nhiệt độ không đổi, lấy (1) chia (2) ta được:

Hỗn hợp khí thu được sau phản ứng: NH₃ 0,4 mol, N₂ dư 0,8 mol; H₂ dư 2,4 mol.

Tính phẩn trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp sau phản ứng: