Bài 10: Nitơ - Giải BT Hóa học 11 nâng cao

Bài 10: Nitơ

Bài 1 (trang 40 sgk Hóa 11 nâng cao): Ion nitrua N^3- có cấu hình electron giống cấu hình electron nguyên tử của khí trơ nào, của ion halogenua và của ion kim loại kiềm nào? Hãy viết cấu hình của chúng.

Bài giải:

- Cấu hình e của N: (Z = 7): 1s²2s²2p³

- Cấu hình e của N^3-: (N + 3e → N^3-): 1s²2s²2p⁶

- Cấu hình e của Ne (Z = 10): 1s²2s²2p⁶

- Cấu hình e của F^- (F + e → F^-): 1s²2s²2p⁶

- Cấu hình e của Na⁺ (Na → Na⁺ + e): 1s²2s²2p⁶

Bài 2 (trang 40 sgk Hóa 11 nâng cao): Trình bày cấu tạo của phân tử N₂. Vì sao ở điều kiện thường N₂ là một chất trơ? Ở điều kiện nào N₂ trở nên hoạt động hơn?

Bài giải:

- Công thức cấu tạo: N≡ N.

- Phân tử N₂ có chứa liên kết ba nên năng lượng liên kết lớn ⇒ N₂ rất bền ở nhiệt độ thường.

- Ở nhiệt độ cao nitơ trở nên hoạt đông hơn. Có khả năng phản rứng với H₂, O₂, kim loại.

Bài 3 (trang 40 sgk Hóa 11 nâng cao): Nêu những tính chất hóa học đặc trưng của nito và dẫn ra những phản ứng hóa học để minh họa

Bài giải:

Tính chất hóa học của N₂: N₂ thể hiện tính khử và tính oxi hóa

Nito thể hiện tính khử

Nito thể hiện tính oxi hóa

Bài 4 (trang 40 sgk Hóa 11 nâng cao): Nêu những tính chất hóa học đặc trưng của nitơ và dẫn ra những phản ứng hóa học để minh họa.

Bài giải:

Tính chất hóa học của đặc trưng của N₂:N₂ thể hiện tính khử và tính oxi hóa.

Bài 5 (trang 40 sgk Hóa 11 nâng cao): Bằng thí nghiệm nào có thể biết được nitơ có lẫn một tạp chất: Clo, Hidro clorua, hidosunfat? Viết Phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

Bài giải:

- Dẫn hỗn hợp khí trên qua dung dịch (KI + hồ tinh bột) thấy có màu xanh xuất hiện là có khí clo Cl₂ + 2KI→ 2KCl + I₂,I₂ làm hồ tinh bột hóa xanh.

- Dẫn qua dung dịch Cu (NO₃) có ↓ đen là H₂ S.

H₂S+Cu (NO₃)₂ → CuS↓ đen + 2HNO₃

- Dẫn qua dung dịch AgNO₃ có ↓ trắng là HCl.

HCl + AgNO₃ → AgCl↓ trắng + HNO₃

Bài 6 (trang 40 sgk Hóa 11 nâng cao): Trộn 200ml dung dịch natri nitrit 3M với 200ml dung dịch amoni clorua 2M rồi đun nóng cho đến khi phản ứng thực hiện xong. Xác định thể tích khí của khí nitơ sinh ra (đo ở đktc) và nồng độ mol của mỗi chất trong dung dịch sau phản ứng. Giả thiết thể tích dung dịch biến đổi không đáng kể.

Bài giải:

n_NH4Cl = 2.0,2 = 0,4 mol, n_NaNO2 = 0,2.3 = 0,6 mol

n_N2 = n_NH4Cl = 0,4 mol

Thể tích N₂ sinh ra ở đktc: V_N2 = 0,4.22,4 = 8,96 (lít)

Dung dịch sau phản ứng có thể tích = 0,2 + 0,2 = 0,4 (lít)

n_NaCl = n_NH4Cl = 0,4 mol

nNaNO_{2 dư} = 0,6 – 0,4 = 0,2 mol

Nồng độ mol/lít của các muối: C_MNaCl = 0,4/0,4 = 1M; C_MNaNO2= 0,2/0,4 = 0,5M

Bài trước: Bài 9: Khái quát về nhóm nitơ - Giải BT Hóa học 11 nâng cao Bài tiếp: Bài 11: Amoniac và muối amoni - Giải BT Hóa học 11 nâng cao