Trang chủ > Lớp 11 > Giải BT Hóa học 11 nâng cao > Bài 5: Luyện tập Axit, bazơ và muối - Giải BT Hóa học 11 nâng cao

Bài 5: Luyện tập Axit, bazơ và muối - Giải BT Hóa học 11 nâng cao

Bài 5: Luyện tập Axit, bazơ và muối

Bài 1 (trang 23 sgk Hóa 11 nâng cao): Viết các biểu thức tính hằng số phân li axit Ka hoặc hằng số phân li bazơ Kb của các axit và bazơ sau: HClO, BrO-, HNO2, NO2-.

Bài giải:

HClO ⇄ H+ + ClO-

BrO- + H2O ⇄ HBrO + OH-

HNO2 ⇄ H+ + NO2-

NO2- + H2O ⇄ HNO2 + OH-

Bài 2 (trang 23 sgk Hóa 11 nâng cao): Đối với dung dịch axit yếu HNO2 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào sau đây là đúng?

A. pH > 1,00;

B. pH = 1,00;

C. [H+] > [NO2-];

D. [H+] < [NO2-];

Bài giải:

Đáp án đúng là: A.

Ta có: [H+] = x = 10-pH

Và x < 0,1 ≈ 10-1⇒ [H+] < 10-1⇒ 10-pH < 10-1⇒ pH > 1

Bài 3 (trang 23 sgk Hóa 11 nâng cao): Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào sau đây là đúng?

A. pH < 1,00;

B. pH > 1,00;

C. [H+] = [NO3-];

D. [H+] > [NO3-];

Bài giải:

Đáp án đúng là: C.

HNO3 → H+ + NO3-

[H+] = [NO3-] = 0,1M

Bài 4 (trang 23 sgk Hóa 11 nâng cao): Độ điện li α của axit yếu tăng theo độ pha loãng dung dịch. Khi đó giá trị của hằng số phân li axit Ka

A. tăng.

B. giảm.

C. không đổi.

D. có thể tăng, có thể giảm.

Bài giải:

Đáp án đúng là: A. Tăng

Giải thích: Khi pha loãng, độ điện li α tăng ⇒ Ka tăng (K = α2.C)

Bài 5 (trang 23 sgk Hóa 11 nâng cao):

a) Hòa tan hoàn toàn 2,4g Mg trong 100,0 ml dung dịch HCl 2,1M. Tính pH của dung dịch thu được.

b) Tính pH của dung dịch thu được sau khi trộn 40,0 ml dung dịch HCl 0,50M với 60,0 ml dung dịch NaOH 0,50M

Bài giải:

a) nMg = 2,4/24 = 0,1 mol; nHCl = 0,1.2,1 = 0,21 mol

Số mol HCl dư: (0,21 – 0,2) = 0,01 mol

⇒ [H+]dư = 0,01/0,1 = 0,1 mol/lít ⇒ pH = -lg [H+] = 1

b) nHCl= 0,04.0,5 = 0,02 (mol); nNaOH = 0,06.0,5 = 0,03 (mol)

⇒ nOH--dư = 0,01 mol

⇒ [OH-]dư = (nOH-dư)/V = 0,01/0,1 = 10-1M

⇒ pOH = -lg [OH-] = -lg10-1= 1 ⇒ pH = 13.

Bài 6 (trang 23 sgk Hóa 11 nâng cao): Viết phương trình điện li của các chất sau trong nước: MgSO4, HClO3, H2S, Pb (OH)2, LiOH

Bài giải:

Phương trình điện li:

MgSO4 → Mg2+ + SO42-

Pb (OH)2 ⇄ Pb (OH)+ + OH-

Pb (OH)+ ⇄ Pb2+ + OH-

H2S ⇄ H+ + HS-

HS- ⇄ H+ + S2-

HClO3 → H+ + ClO3-

H2PbO2 ⇄ H+ + HPbO2-

HPbO2- ↔ H+ + PbO22-

LiOH → Li+ + OH-

Bài 7 (trang 23 sgk Hóa 11 nâng cao): Ion nào dưới đây là axit theo thuyết Bron – stêt?

A. SO42-;

B. NH4+;

C. NO3-;

D. SO32-.

Bài giải:

Đáp án đúng là: B. NH4+: NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+

Bài 8 (trang 23 sgk Hóa 11 nâng cao): Theo thuyết Bron – stêt, ion nào dưới đây là bazơ?

A. Cu2+;

B. Fe3+;

C. BrO-;

D. Ag+.

Bài giải:

Đáp án đúng là: C. BrO-: BrO- + H2O ↔ HBrO + OH-

Bài 9 (trang 23 sgk Hóa 11 nâng cao): Ion nào sau đây là lưỡng tính theo thuyết Bron – Stêt?

A. Fe2+;

B. Al3+;

C. HS-;

D. Cl-.

Bài giải:

Đáp án đúng là: C. HS- là ion lưỡng tính.

HS- + H2O ↔ H2S + OH-

HS- + H2O ↔ S2- + H3O+

Bài 10 (trang 23 sgk Hóa 11 nâng cao): Tính nồng độ mol của ion H+ trong dung dịch HNO2 0,10M, biết rằng hằng số phân li axit của HNO2 là Ka = 4,0.10-4.

Bài giải:

Xét 1 lít dung dịch HNO2

Vì x < < 0,1 ⇒ (0,1 – x) ≈ 0,1 ⇒ x. x = 0,1.4.10-4 = 40.10-6 ⇒ x = 6,32.10-3.

⇒ [H+] = 6,32.10-3 mol/ lít