Bài 51: Chuẩn độ axit - bazơ - Giải BT Hóa học 12 nâng cao

Bài 1 (trang 245 sgk Hóa 12 nâng cao): Nêu khái niệm sự chuẩn độ? Khái niệm điểm tương đương? Khái niệm điểm cuối? Cho thí dụ minh hoạ?

- Sự chuẩn độ là cách xác định nồng độ của dung dịch.

- Dung dịch thuốc thử đã biết chính xác nồng độ gọi là dung dịch chuẩn.

- Thời điểm mà chất cần xác định nồng độ vừa tác dụng hết với dung dịch chuẩn gọi là điểm tương đương.

- Thời điểm kết thúc chuẩn độ là điểm cuối.

Bài 2 (trang 245): Cần phải thêm bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,25 M vào 50 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M và H₂SO₄ 0,05M để thu được dung dịch có độ pH = 2,0?

A. 43,75 ml

B. 36,54 ml

C. 27,75 ml

D. 40,75 ml

Đáp án đúng là: B.

Giải thích:

Ta có n_HCl = 0,005; n_H2SO4 = 0,0025

⇒ n_H⁺ = 2. n_H2SO4 + n_HCl = 0,01 mol.

n_OH^- = 0,25V (với V là thề tích NaOH thêm vào)

Phản ứng: H⁺ + OH^- → H₂O

Dung dịch thu được có pH = 2 ⇒ axit dư

n_{H⁺ dư} = 0,01 - 0,25V

V = 0,03654 lít = 36,54 ml.

Bài 3 (trang 245): Từ các số liệu sau hãy vẽ đồ thị biểu diễn sự biến thiên pH của dung dịch trong quá trình chuẩn độ dung dịch HCl 0,100 M bằng dung dịch NaOH 0,100 M. Trục hoành ghi thể tích dung dịch NaOH, trục tung ghi pH của dung dịch. Đường biểu diễn trên đồ thị đó gọi là đường định phân.

Đồ thị đường định phân