Bài 47: Bài thực hành 7: Tính chất hóa học của crom, sắt, đồng và những hợp chất của chúng - Giải BT Hóa học 12 nâng cao

Thí nghiệm 1: Tính chất hóa học của kali đicromat K₂Cr₂O₇

- Tiến hành Thí nghiệm:

+ Cho vào ống nghiệm 1-2 ml dung dịch K₂Cr₂O₇

+ Thêm dần từng giọt dung dịch FeSO₄ và dung dịch H₂SO₄ tới khi có hiện tượng đổi màu.

- Hiện tượng: Dung dịch màu cam trong ống nghiệm nhạt dần và xuất hiện màu vàng nhạt.

- Giải thích: K₂Cr₂O₇ có tính oxi hóa mạnh nên đã oxi hóa Fe²⁺ thành Fe³⁺(màu vàng) và giảm nồng độ K₂Cr₂O₇ nên màu cam nhạt dần.

Phương trình hóa học:

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ +7H₂O.

Thí nghiệm 2: Điều chế và thử tính chất của hidroxit sắt

- Tiến hành Thí nghiệm:

+ Rót vào 2 ống nghiệm mỗi ống 2ml nước cất.

+ Ống 1: Hòa tan 1 ít FeSO₄;

+ Ống 2: Hòa 1 ít Fe₂(SO₄)₃

+ Thêm vào mỗi ống nghiệm vài giọt dung dịch NaOH.

+ Quan sát sau đó, dùng đũa thủy tinh lấy nhanh kết tủa vừa tạo thành cho vào 2 ống nghiệm khác. Nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào mỗi ống nghiệm.

- Hiện tượng:

+ Khi cho NaOH vào 2 ống nghiệm:

Ống 1: Xuất hiện kết tủa trắng xanh.

Ống 2: Xuất hiện kết tủa nâu đỏ.

+ Khi nhỏ dung dịch HCl vào 2 mẫu kết tủa thu được, 2 mẫu đều tan.

Ống nghiệm chứa Fe (OH)₂ tan tạo dung dịch màu xanh nhạt.

Ống nghiệm chứa kết tủa Fe (OH)₃ tan tạo dung dịch màu vàng nâu.

- Giải thích: Khi cho NaOH vào 2 ống nghiệm, xuất hiện kết tủa do xảy ra phản ứng trao đổi giữa 2 muối sắt với dd NaOH. Cả 2 kết tủa có tính bazo nên đều tan trong HCl tạo dung dịch có màu của muối Fe²⁺ và Fe³⁺.

Phương trình hóa học:

FeSO₄ + 2NaOH → Fe (OH)₂ + Na₂SO₄

Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Fe (OH)₃ + 3Na₂SO₄

Fe (OH)₂ + 2HCl → FeCl₂ + 2H₂O

Fe (OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O

Thí nghiệm 3: Tính chất hóa học của muối sắt

- Tiến hành Thí nghiệm:

+ Cho vào ống nghiệm 2ml dung dịch FeCl₃

+ Nhỏ dần dần dung dịch KI vào ống nghiệm.

- Hiện tượng: Dung dịch chuyển dần từ màu vàng sang màu nâu.

- Giải thích: Fe³⁺ có tính oxi hóa nên đã oxi hóa I^- thành I₂ (màu vàng nâu).

PTHH:

2FeCl₃ + 2KI → 2FeCl₂ + 2KCl + I₂

Thí nghiệm 4: Tính chất hóa học của đồng

- Tiến hành Thí nghiệm:

+ Cho vào 3 ống nghiệm, mỗi ống vài mảnh đồng.

+ Ống 1: Cho thêm 1ml dung dịch H₂SO₄;

+ Ống 2: Thêm 1ml dung dịch H₂SO₄ đặc;

+ Ống 3: Thêm 1 ml dung dịch HNO₃.

+ Quan sát hiện tượng sau đó đun nóng nhẹ cả 3 ống nghiệm.

- Hiện tượng:

+ Trước khi đun nóng

Ống 1 và ống 2, không có hiện tượng gì xảy ra.

Ống 3: Có khí không màu thoát ra bị hóa nâu ngoài không khí và dung dịch có màu xanh.

+ Khi đun nóng

Ống 1: Không có hiện tượng gì

Ống 2: Có khí không màu thoát ra.

Ống 3: Có khí không màu thoát ra bị hóa nâu ngoài không khí và dung dịch có màu xanh.

- Giải thích và viết phương trình hóa học:

Ống 1: Do Cu không tác dụng với H₂SO₄ loãng nên trước và sau khi đun nóng vẫn không có hiện tượng.

Ống 2: Cu không tác dụng trong H₂SO₄ đặc ở nhiệt độ thường nhưng bị oxi hóa khi đun nóng.

Ống 3: Cu bị oxi hóa trong HNO₃ ngay ở nhiệt độ thường, sinh ra khí NO không màu bị oxi hóa trong không khí tạo NO₂ (màu nâu)

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu (NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

2NO + O₂ → 2NO₂