Bài 26: Bài thực hành 3: Dãy điện hóa của kim loại. Điều chế kim loại - Giải BT Hóa học 12 nâng cao

Thí nghiệm 1: Suất điện động của các pin điện hóa Zn - Cu và Zn - Pb

a) Pin điện hóa Zn - Cu

- Tiến hành thí nghiệm:

+ Lắp pin điện hóa theo sơ đồ hình 5.3

+ Nhúng lá Zn vào cốc đựng dung dịch ZnSO₄ 1M, nhúng lá Cu vào cốc đựng dung dịch CuSO₄ 1M

+ Nối 2 dung dịch muối trong 2 cốc bằng cầu nối đựng dung dịch NH₄NO₃

+ Nối 2 điện cực với vôn kế, điện cực Zn ở bên trái và điện cực Cu ở bên phải.

- Số liệu: Suất điện động của pin điện hóa Zn-Cu đo được là 1,1V.

b) Pin điện hóa Zn - Pb -

Tiến hành thí nghiệm:

+ Lắp pin điện hóa Zn - Pb tương tự như sơ đồ của pin điện hóa Zn - Cu

+ Nhúng lá Zn vào cốc đựng dung dịch ZnSO₄ 1M, nhúng lá Cu vào cốc đựng dung dịch Pb (NO₃) 1M.

+ Nối 2 dung dịch muối trong 2 cốc bằng cầu nối đựng dung dịch NH₄NO₃

+ Nối 2 điện cực với vôn kế, điện cực Zn ở bên trái và điện cực Pb ở bên phải.

- Số liệu: Suất điện động của pin điện hóa Zn - Pb đo được là 0,63V

⇒ Suất điện động của pin điện hóa Zn - Cu lớn hơn của pin điện hóa Zn-Pb

Thí nghiệm 2: Điện phân dung dịch CuSO₄, các điện cực bằng graphit

- Tiến hành thí nghiệm:

+ Lắp dụng cụ điện phân dung dịch CuSO₄ như hình sau:

+ Điều chỉnh dòng điện đi qua vào dung dịch

- Hiện tượng:

+ Ở cực (-) xuất hiện kim loại màu đỏ bám trên catot

+ Ở cực (+) xuất hiện bọt khí

- Giải thích: Khi có dòng điện:

+ Ở cực (+) xảy ra sự oxi hóa H₂O sinh ra khí O₂

+ Ở cực (-) xảy ra sự khử Cu²⁺ thành Cu

Sơ đồ điện phân: