Bài 3: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit-bazơ - Giải BT Hóa học 11
Bài 3: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit-bazơ
Bài 1 (trang 14 SGK Hóa 11): Tích số ion của nước là gì và bằng bao nhiêu ở 25oC?
Bài giải:Tích số ion của nước là tích số của nồng độ H+ và nồng độ OH- ([H+] [OH-]) trong nước và cả trong các dung dịch loãng của các chất khác nhau.
Ở 25oC bằng thực nghiệm, người ta xác định được [H+] = [OH-] = 10-7 (M).
Vậy tích số ion của nước (ở 25oC) là [H+] [OH-] = 10-14.
Bài 2 (trang 14 SGK Hóa 11): Phát biểu định nghĩa môi trường axit, trung tính và kiềm theo nồng độ H+ và pH?
Bài giải:- Môi trường axit là môi trường trong đó [H+] > [OH-] hay [H+] > 10-7 M hoặc pH < 7.
- Môi trường trung tính là môi trường trong đó [H+] = [OH-] = 10-7 M hoặc pH = 7.
- Môi trường kiềm là môi trường trong đó [H+] < [OH-] hay [H+] < 10-7 MM hoặc pH > 7.
Bài 3 (trang 14 SGK Hóa 11): Chất chỉ thị axit – bazơ là gì? Hãy cho biết màu của quỳ tím và phenolphtalein trong các khoảng pH khác nhau?
Bài giải:Chất chỉ thị axit –bazơ là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch.
Màu của quỳ tím trong các khoảng pH khác nhau:
| pH | pH ≤ 6 | 6 < pH < 8 | pH ≥ 8 |
| Quỳ | Đỏ | Tím | Xanh |
Màu của phenolphtalien trong các khoảng pH khác nhau:
| pH | pH < 8,3 | 8,3 ≤ pH ≤ 10 |
| Phenolphtalien | Không màu | Hồng |
Bài 4 (trang 14 SGK Hóa 11): Một dung dịch có [OH-]= 1,5.10-5. Môi trường của dung dịch này là:
A. Axit;
B. Trung tính;
C. Kiềm
D. Không xác định được
Bài giải:- Đáp án đúng là: C
- Từ [OH-]= 1,5.10-5 (M) suy ra:
Vậy môi trường của dung dịch là kiềm.
Bài 5 (trang 14 SGK Hóa 11): Tính nồng độ H+, OH- và pH của dung dịch HCl 0,10M và dung dịch NaOH 0,010M?
Bài giải:
Bài 6 (trang 14 SGK Hóa 11): Dung dịch HCl 0,010M, tích số ion của nước là:
A. [H+] [OH-] > 1,0.10-14;
B. [H+] [OH-] = 1,0.10-14
C. [H+] [OH-] < 1,0.10-14;
D. Không xác định được
Bài giải:- Đáp án đúng là:B.
Giải thích: Vì tích số ion của nước là hằng số trong nước và cả trong các dung dịch loãng của các chất khác nhau.