Trang chủ > Lớp 11 > Giải BT Hóa học 11 > Bài 2: Axit, bazơ và muối - Giải BT Hóa học 11

Bài 2: Axit, bazơ và muối - Giải BT Hóa học 11

Bài 2: Axit, bazơ và muối

Bài 1 (trang 10 SGK Hóa 11): Phát biểu các định nghĩa axit, axit một nấc và nhiều nấc, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hoà, muối axit? Lấy các thí dụ minh hoạ và viết phương trình điện li của chúng.

Bài giải:

Định nghĩa Axit

Axit là những chất phân li trong nước ra ion H+

Ví dụ:

HCl → H+ + Cl-

H2S ⇌ 2H+ + S2-

Định nghĩa Axit một nấc

Định nghĩa Axit một nấc là những axit chỉ phân li một nấc ra ion H+ thí dụ như HCl, HBr…

HCl → H+ + Cl-

Định nghĩa Axit nhiều nấc:

Axit nhiều nấc là những axit phân li nhiều lần ra H+

Ví dụ:

H2S là axit hai nấc

H2S ⇔ H+ + HS-

HS- ⇌ H+ + S2-

H3PO4 là axit ba nấc

H3PO4 ⇌ H+ + H2PO4-

H2PO4- ⇌ H+ + HPO42-

HPO42- ⇌ H+ + PO43-

.

Định nghĩa Bazơ:

Bazơ là những chất khi tan trong nước phân li ra ion OH-

Ba (OH)2 ⇌ Ba2+ + 2OH-

Định nghĩa Hiđroxit lưỡng tính

Hiđroxit lưỡng tính là những chất khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ.

Ví dụ: Zn (OH)2, Al (OH)3, Be (OH)2…

+ Phân li kiểu bazơ: Al (OH)3 ⇌ Al3+ + 3OH-

+ Phân li kiểu axit: HAlO2 ⇌ AlO2- + H+

(Khi đó: Al (OH)3 viết dưới dạng axit HAlO2.H2O)

Định nghĩa muối trung hoà

Muối trung hoà là những muối mà phân tử không còn khả năng phân li ra ion H+

Ví dụ: NaCl, K2SO4, NaHPO3, CaCO3, Al (NO3)3…

Al (NO3)3 → Al3+ + 3NO3-

Định nghĩa muối axit

Muối axit là muối mà trong phân tử vẫn còn hiđro có khả năng phân li ra ion H+

Ví dụ: NaHSO4, NaHCO3, KH2PO4, K2HPO2…

NaHSO4 → Na+ + HSO4-

Gốc axit HSO4- lại phân li ra H+

HSO4- ⇌ H+ + SO42-

Bài 2 (trang 10 SGK Hóa 11): Viết phương trình điện li của các chất sau:

a. Các axit yếu H2S; H2CO3

b. Bazơ mạnh: LiOH

c. Các muối: K2CO3, NaClO, NaHS

d. Hiđroxit lưỡng tính: Sn (OH)2

Bài giải:

a. Các axit yếu H2S; H2CO3:

H2S ⇆ H+ + HS-

HS- ⇆ H+ + S2-

H2CO3 ⇆ H+ + HCO3-

HCO3- ⇆ H+ + CO32-

b. Bazơ mạnh LiOH

LiOH → Li+ + OH-

c. Các muối K2CO3, NaClO, NaHS

K2CO3 → 2K+ + CO32-

NaClO → Na+ + ClO-

NaHS → Na+ + HS-

HS- ⇆ H+ + S2-

d. Hiđroxit lưỡng tính Sn (OH)2:

Sn (OH)2 ⇆ Sn2+ + 2OH-

Hoặc H2SnO2 ⇆ 2H+ + SnO22-

Bài 3 (trang 10 SGK Hóa 11): Theo thuyết A-re-ni-ut, kết luận nào sau đây đúng?

A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là một axit.

B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.

C. Một hợp chất có khả năngphân li ra cation H+ trong nước là axit.

D. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử.

Bài giải:

Đáp ánn đúng là: C

Giải thích:

+) A. Sai vì: axit là chất khi tan trong nước phân li ra H+( định nghĩa theo thuyết A-re-ni-ut). Nhiều chất trong phân tử có Hidro nhưng phải axit như: H2O, NH3…

+) B. Sai vì: các hidroxit lưỡng tính trong thành phần phân tử cũng có nhóm OH: Zn (OH)2, Al (OH)3…

+) D. Sai vì: Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH-, nên trong phân tử bazơ luôn có nhóm OH (định nghĩa theo thuyết A-re-ni-ut)

Bài 4 (trang 10 SGK Hóa 11): Với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước, thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. [H+] = 0,10M

B. [H+] < [CH3COO-]

C. [H+] > [CH3COO-]

D. [H+] < 0,10M

Bài giải:

- Đáp án đúng là: D

Giải thích:

Do CH3COOH là chất điện li yếu nên trong nước chỉ phân li một phần

CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO-

Vì vậy [H+] < [CH3COO-]= 0,1M

Bài 5 (trang 10 SGK Hóa 11): Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,10M nếu bỏ qua sự điện li của nước, thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. [H+] = 0,10M ; B. [H+] < [NO3-]

C. [H+] < [NO3-]; D. [H+] < 0,10M

Bài giải:

Đáp án đúng là: A

Do HNO3 là chất điện li mạnh nên nó phân li hoàn toàn trong dung dịch

HNO3 → H+ + NO3-

0,1 0,1 0,1 (M)

⇒ [H+] = [NO3-] = 0,1M