Bài 27: Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy - Giải BT Hóa học 8

Bài 27: Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy

Bài 1: Trong những chất sau, chất nào được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm?

a) Fe₃O₄.

b) KClO₃.

c) KMnO₄.

d) CaCO₃.

e) Không khí.

g) H₂O.

Bài giải:

Chất KClO₃ và KMnO₄ được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.

Phương trình điều chế như sau:

+) 2KClO₃ 2KCl + 3O₂

+) 2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Bài 2: Nêu sự khác nhau về nguyên liệu, sản lượng và giá thành trong cách điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và điều chế trong công nghiệp?

Bài giải:

Sự khác nhau về nguyên liệu, sản lượng và giá thành trong điều chế oxi trong phòng thí nghiệm (PTN) và trong công nghiệp (CN) như sau:

- Nguyên liệu:

PTN: KClO₃ hoặc KMnO₄ (chất giàu oxi, phản ứng thực hiện nhanh, dễ dàng).

CN: Không khí và nước.

- Sản lượng:

PTN: Thể tích nhỏ dùng cho thí nghiệm.

CN: Sản lượng lớn dùng cho công nghiệp và y tế.

- Giá thành:

PTN: Giá thành cao.

CN: Giá thành thấp vì nguyên liệu là không khí và nước.

Cách điều chế trong PTN và CN cũng khác nhau, cụ thể:

+ Trong PTN nhiệt phân KClO₃ (hoặc KMnO₄)

+ Trong CN từ hóa lỏng không khí hay điện phân nước.

Bài 3: Nêu sự khác nhau giữa phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp? Lấy 2 thí dụ để minh họa.

Bài giải:

* Sự khác nhau giữa phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp.

- Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

Thí dụ:

CaO + CO₂ → CaCO₃.

2Cu + O₂ → 2CuO.

- Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.

Thí dụ:

2HgO → 2Hg + O₂↑

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Bài 4: Tìm số mol và số gam kali clorat cần thiết để điều chế được:

a) 48g khí oxi.

b) 44,8 lít khí oxi (ở đktc).

Bài giải:

a) Xét phương trình phản ứng:

b) Xét phương trình phản ứng

Bài 5: Nung đá vôi CaCO₃ được vôi sống CaO và khí cacbonic CO₂.

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng.

b) Phản ứng nung vôi thuộc loại phản ứng hóa học nào? Giải thích tại sao?

Bài giải:

a) Phương trình hóa học của phản ứng nung đá vôi CaCO₃ như sau:

CaCO₃ → CaO + CO₂.

b) Phản ứng nung vôi thuộc loại phản ứng phân hủy vì một chất sinh ra hai chất mới.

Bài 6: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxit sắt từ Fe₃O₄ bằng cách dùng oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao.

a) Tìm số gam sắt và oxi cần dùng để điều chế được 2,32g oxi sắt từ Fe₃O₄

b) Xác định số gam kali pemanganat KMnO₄ cần dùng để có được lượng oxi dùng cho phản ứng trên, biết rằng khi nung nóng 2 mol KMnO₄ thì thu được 1 mol O₂.

Bài giải:

a) Ta có phương trình hóa học của phản ứng như sau:

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄.

n_Fe3O4 = = 0,01 mol.

n_Fe = 0,01.3 = 0,03 mol.

n_O2 = 0,01.2 = 0,02 mol.

m_Fe = 0,03.56 = 1,68g.

m_O2 = 0,02.32 = 0,64g.

b) Phương trình phản ứng nhiệt phân KMnO₄ như sau:

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Ta có: n_KMnO4 = 0,02.2 = 0,04 mol.

Vậy khối lượng KMnO₄ cần dùng để có được lượng oxi dùng cho phản ứng trên là:

m_KMnO4 = 0,04.158 = 6,32g.

Bài trước: Bài 26: Oxit - Giải BT Hóa học 8 Bài tiếp: Bài 28: Không khí - sự cháy - Giải BT Hóa học 8